Formulario química

Donde:

• = Presión
• = Volumen
• = Número de moles
• = Constante de los gases ideales
• = Temperatura en Kelvin

Conservación de la masa

Masa molar

• = Masa molar (g/mol)
• = Masa (g)
• = Número de moles

Concentración molar (Molaridad)

• = Molaridad (mol/L)
• = Número de moles
• = Volumen de la disolución (L)

Porcentaje en masa

Constante de equilibrio ()

Donderepresenta las concentraciones de equilibrio y las letras en minúscula son los coeficientes estequiométricos.

Ley de acción de masas (para gases):

• = Constante de equilibrio en términos de presión
• = Cambio en el número de moles de gas

Primera Ley de la Termodinámica

• = Cambio en la energía interna
• = Calor
• = Trabajo realizado sobre o por el sistema

Entalpía de reacción ()

Energía libre de Gibbs ()

• = Energía libre de Gibbs
• = Cambio de entalpía
• = Temperatura
• = Cambio en la entropía

Ley de Faraday

• = Carga total (en coulombs)
• = Número de moles de electrones
• = Constante de Faraday (96485 C/mol)

Potencial estándar de la celda electroquímica

Relación de Nernst

• = Potencial de la celda
• = Constante de los gases
• = Temperatura
• = Número de electrones transferidos
• = Cociente de reacción

Constante de disociación ácida ()

Producto iónico del agua

Relación entre pH y concentración de protones

Relación entre pOH y concentración de hidroxilos

Relación pH-pOH

Velocidad de reacción

Para la ecuación

• = Velocidad de la reacción
• = Constante de velocidad
• ,= Concentraciones de reactivos
• n$ = Ordenes parciales de reacción respecto a cada reactivo

Ecuación de Arrhenius

• = Constante de velocidad
• = Factor de frecuencia
• = Energía de activación
• = Constante de los gases
• = Temperatura en Kelvin

Ley de desintegración radiactiva

• = Cantidad de núcleos que no han decaído en el tiempo
• = Cantidad inicial de núcleos
• = Constante de desintegración

Tiempo de vida media